实验室制氨化学方程式:2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固体)= = = 2nh3+CaCl2+2H2O。NH4NO3不能与Ca(OH)2反应生成氨气。硝酸铵遇热易爆炸，其产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O和NO

实验室制氨化学方程式:2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固体)= = 2nh3 ↑+CaCl2+2h2o。

NH4NO3不能与Ca(OH)2反应生成氨气。硝酸铵遇热易爆炸，其产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O和NO

在实验室制备NH3时，氢氧化钠和KOH不能代替Ca(OH)2。因为NaOH和KOH是强碱，具有吸湿性(潮解性)，容易结块，所以不容易与铵盐混合进行充分接触反应。另外，KOH和NaOH腐蚀性很强，加热时能腐蚀玻璃仪器，所以不用NaOH和KOH代替Ca(OH)2制备NH3。

氨的用途:氨主要用于制造氮肥和复合肥。氨作为工业原料和氨化饲料，约占世界产量的12%。硝酸、各种含氮无机盐和有机中间体、磺酰胺、聚氨酯、聚酰胺纤维、丁腈橡胶等。都直接需要氨做原料。液氨经常被用作制冷剂。

氨气的储存和运输:一些商业氨气由制造商以液体形式运输到其他地方。此外，为保证厂内合成氨和氨加工车间的供需平衡，防止因短期事故而停工，需要设置液氨仓库。根据液氨的储存量，有不冻结、半冻结和全冻结三种。液氨的运输方式包括海运、驳船运输、管道运输、油轮运输和卡车运输。

实验室制氨的方法是加热固体铵盐和碱的混合物。

反应原理:2nh 4cl+Ca(OH)2 = CaCl 2+2n H3 ↑+ 2H2O；装置:固体+固体加热气体装置。包括试管、酒精灯、铁架(带铁夹)等。净化装置(可省略):用碱石灰干燥。收集装置:向下排气空气体法。全测法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口上，试纸变蓝；或者在试管口放一根浸过浓盐酸的玻璃棒，会产生白烟。尾气装置:收集时，通常在管口塞一团棉花，可以降低NH3和空气体的对流速度，收集纯净的NH3。

1.铵盐与碱反应生成氨气。一般由氯化铵和氢氧化钙制备，化学方程式为:2nh 4cl+Ca(OH)2 = = CaCl 2+2nh 3 =+2h2o；

2.由氮化物制备氨。通常，通过加热浓氨水快速产生氨气。化学方程式为:NH3·H2O = = NH3 ↑+ H2O(加热条件下)；

3.向浓氨水中加入固体碱性物质制备氨气。一般为CaO、NaOH等。加入浓氨水中，反应存在一个平衡:NH3+H2ONH3 H2ONH4++OH-。